Descrição de produto
iodeto de metila-mônio Informações básicas Especificações Aplicações Nome do produto: iodeto de metila-mônio Sinônimos: MAI;LT-S9126; iodeto de metila-mônio; ácido metila-mina·hidriódio; CH3NH3I (MAI);Metilazanium;Metanamina hidriodeto;Metilamina hidroiodeto CAS: 14965-49-2 MF: CH6IN MW: 158.96951 EINECS: 239-037-4 Categorias de produto: OLED Mol Arquivo: 14965-49-2.mol iodeto de metilamónio Propriedades químicas Ponto de fusão 270-280°C Fp 12°C temperatura de armazenamento. Hidroscópico, refrigerador, solubilidade em atmosfera inerte Metanol (Ligamente), Água em forma de pó cor Branco a Off-White InChI InChI=1S/CH5N.HI/c1-2;/h2H2,1H3;1H InChIKey LLWRXQXPJMPHLR-UHFFFAOYSA-N Smiles [NH3+]C.[I-] Safety Information Hazard Codes Xn Risk Statements 22-36/37/38 Safety Statements 26-36/37/39-46-24/25 RIDADR UN1219 - class 3 - PG 2 - Isopropanol WGK Germany 3 HS Code 29211100 MSDS Information methylammonium iodide Usage And Synthesis Specifications Chemical formula CH6IN Synonyms Methylamine hydroiodide CAS No. 14965-49-2 Nome químico Iodeto de metilamónio Aparência física Sólido branco cristalino Método de purificação Recristalização (etanol) Pureza > 99.9% (medido por análise elementar) Peso molecular 158.97 g/mol Solventes recomendados para a síntese de perovskita DMF, DMSO Aplicações Iodeto de metilamónio (MAI), também conhecido como hidroiodeto de metilamina,é um precursor para a síntese de perovskitas híbridas orgânico-inorgânicas para utilização em FETsDevido à elevada pureza do iodeto de metilamónio (99,99%), deve notar-se que a sua solubilidade é reduzida no interior da dimetilformamida e do dimetilsulfoxeto.Esta solubilidade reduzida é devida à remoção de quantidades residuais de ácido hidroiódio (HI) utilizados durante a síntese e purificação do material.Isto pode potencialmente ter um impacto no desempenho das células solares, levando a uma redução da eficiência máxima de conversão de energia alcançável.A adição de concentrações fixas de ácido hidroiódico a soluções de perovskita pode permitir melhorar as métricas do dispositivo.O uso de materiais precursores de alta pureza permite a adição precisa de quantidades de ácido hidroiódico, dando maior reprodutibilidade aos experimentos.Recomenda- se que entre 1% e 10% de ácido hidroiódico sejam utilizados com iodeto de metilamónio de alta pureza para atingir um desempenho óptimo do dispositivo.A quantidade necessária depende dos precursores utilizados, da concentração da solução, do solvente utilizado e do ambiente de processamento.Este valor deverá ser ajustado para cada laboratório e processoAplicação Para a fabricação de tintas mais simples, recomenda-se a utilização de iodeto de metilamónio de menor pureza (> 98%)também referido como metilamina hidroiodetoÉ um precursor para a síntese de perovskitas híbridas orgânico-inorgânicas para utilização em FETs, LEDs e PVs.Utilizações O iodeto de metilamónio pode ser usado como precursor em combinação com iodeto de chumbo para alterar a morfologia dos materiais de perovskita resultantesOs materiais de perovskita podem ser utilizados na fabricação de dispositivos de energia alternativa, tais como diodos emissores de luz (LEDs) e células solares de perovskita (PSCs).Utilizações As perovskitas à base de organohalide surgiram como uma classe importante de material para aplicações de células solaresOs nossos precursores de perovskitas com conteúdos de água extremamente baixos são úteis para a síntese de perovskitas de catião ou anião misturados necessários para a otimização da lacuna de banda,comprimento de difusão do portador e eficiência de conversão de potência das células solares à base de perovskitasOs halogenetos alquilados à base de iodeto e brometo encontram aplicações como precursores para a fabricação de perovskitas para aplicações fotovoltaicas.Produtos de preparação de iodeto de metilamónio e matérias-primas matérias-primas Produtos de preparação de ácido hidródico perovskito CH3NH3PbI3 póiodeto de metila-mônio Informações básicas Especificações Aplicações Nome do produto: iodeto de metila-mônio Sinônimos: MAI;LT-S9126; iodeto de metila-mônio; ácido metila-mina·hidriódio; CH3NH3I (MAI);Metilazanium;Metanamina hidriodeto;Metilamina hidroiodeto CAS: 14965-49-2 MF: CH6IN MW: 158.96951 EINECS: 239-037-4 Categorias de produto: OLED Mol Arquivo: 14965-49-2.mol iodeto de metilamónio Propriedades químicas Ponto de fusão 270-280°C Fp 12°C temperatura de armazenamento. Hidroscópico, refrigerador, solubilidade em atmosfera inerte Metanol (Ligamente), Água em forma de pó cor Branco a Off-White InChI InChI=1S/CH5N.HI/c1-2;/h2H2,1H3;1H InChIKey LLWRXQXPJMPHLR-UHFFFAOYSA-N Smiles [NH3+]C.[I-] Safety Information Hazard Codes Xn Risk Statements 22-36/37/38 Safety Statements 26-36/37/39-46-24/25 RIDADR UN1219 - class 3 - PG 2 - Isopropanol WGK Germany 3 HS Code 29211100 MSDS Information methylammonium iodide Usage And Synthesis Specifications Chemical formula CH6IN Synonyms Methylamine hydroiodide CAS No. 14965-49-2 Nome químico Iodeto de metilamónio Aparência física Sólido branco cristalino Método de purificação Recristalização (etanol) Pureza > 99.9% (medido por análise elementar) Peso molecular 158.97 g/mol Solventes recomendados para a síntese de perovskita DMF, DMSO Aplicações Iodeto de metilamónio (MAI), também conhecido como hidroiodeto de metilamina,é um precursor para a síntese de perovskitas híbridas orgânico-inorgânicas para utilização em FETsDevido à elevada pureza do iodeto de metilamónio (99,99%), deve notar-se que a sua solubilidade é reduzida no interior da dimetilformamida e do dimetilsulfoxeto.Esta solubilidade reduzida é devida à remoção de quantidades residuais de ácido hidroiódio (HI) utilizados durante a síntese e purificação do material.Isto pode potencialmente ter um impacto no desempenho das células solares, levando a uma redução da eficiência máxima de conversão de energia alcançável.A adição de concentrações fixas de ácido hidroiódico a soluções de perovskita pode permitir melhorar as métricas do dispositivo.O uso de materiais precursores de alta pureza permite a adição precisa de quantidades de ácido hidroiódico, dando maior reprodutibilidade aos experimentos.Recomenda- se que entre 1% e 10% de ácido hidroiódico sejam utilizados com iodeto de metilamónio de alta pureza para atingir um desempenho óptimo do dispositivo.A quantidade necessária depende dos precursores utilizados, da concentração da solução, do solvente utilizado e do ambiente de processamento.Este valor deverá ser ajustado para cada laboratório e processoAplicação Para a fabricação de tintas mais simples, recomenda-se a utilização de iodeto de metilamónio de menor pureza (> 98%)também referido como metilamina hidroiodetoÉ um precursor para a síntese de perovskitas híbridas orgânico-inorgânicas para utilização em FETs, LEDs e PVs.Utilizações O iodeto de metilamónio pode ser usado como precursor em combinação com iodeto de chumbo para alterar a morfologia dos materiais de perovskita resultantesOs materiais de perovskita podem ser utilizados na fabricação de dispositivos de energia alternativa, tais como diodos emissores de luz (LEDs) e células solares de perovskita (PSCs).Utilizações As perovskitas à base de organohalide surgiram como uma classe importante de material para aplicações de células solaresOs nossos precursores de perovskitas com conteúdos de água extremamente baixos são úteis para a síntese de perovskitas de catião ou anião misturados necessários para a otimização da lacuna de banda,comprimento de difusão do portador e eficiência de conversão de potência das células solares à base de perovskitasOs halogenetos alquilados à base de iodeto e brometo encontram aplicações como precursores para a fabricação de perovskitas para aplicações fotovoltaicas. methylammonium iodide Preparation Products And Raw materials Raw materials Hydriodic acid Preparation Products Perovskite CH3NH3PbI3 Powdermethylammonium iodide Usage And Synthesis Specifications Chemical formula CH6IN Synonyms Methylamine hydroiodide CAS No. 14965-49-2 Nome químico Iodeto de metilamónio Aparência física Sólido branco cristalino Método de purificação Recristalização (etanol) Pureza > 99.9% (medido por análise elementar) Peso molecular 158.97 g/mol Solventes recomendados para a síntese de perovskita DMF, DMSO
Chumbo (II) iodeto 99,9 % Cas10101-63-0 material perovskita Materiais eletrónicos de baixo preço
N.o do produto: LT-S9126 Nome do produto: MAI Nome químico: Iodeto de metilamónio N.o CAS: 14965-49-2 Grau: > 99,5%, recristalizado 4 vezes Fórmula: CH6IN MW: 158,97 g/ mol Disponibilidade:Em referência ao estoque: 1. Células solares híbridas planares de perovskita CH3NH3PbI3 invertidas sem histerese com eficiência de conversão de energia de 18,1%, J. H. Heo et al., Energ. Environ. Sci., 8, 602-1608 (2015); DOI: 10.1039/C5EE00120J. 2.A [2,2]paraciclofano triarilamina-material de transporte de buracos para células solares de perovskita de alto desempenho, S Park et al., J. Mater. Chem. A., 3, 24215-24220 (2015); DOI: 10.1039/C5TA08417B. 3. Melhoria da qualidade optopeletrónica de películas finas de perovskita com ácido hidrofosfórico para células solares de heterojunção planar, W. Zhang et al., Nat. Commun., 6, 10030 (2015); doi:10.1038/ncomms10030.Iodeto de metilamónio> 99,5% Cas14965-49-2 recristalizado 4 vezes Materiais electrónicos de baixo preço
O iodeto de chumbo (PbI2) é um composto inorgânico composto de chumbo e iodo.Ele aparece como cristais amarelos e é comumente usado no campo fotoelétrico como um material de camada absorvente de luz em dispositivos fotoelétricos (como células solares), apresentando boas propriedades fotoeléctricas.
Nome em inglês: Lead ((II) iodide
Nome em chinês:
MF: I2Pb
MW: 461.01
CAS: 10101-63-0
Ponto de fusão: 402°C (lit.)
Ponto de ebulição: 954°C (lit.)
Densidade: 6,16 g/ ml a 25°C (lit.)
Ponto de inflamação: 954°C
Condições de armazenagem: Manter em local escuro, atmosfera inerte, temperatura ambiente
Solubilidade: Solúvel em soluções concentradas de iodetos metálicos alcalinos e tiossulfato de sódio. Insolúvel em álcool e ácido clorídrico frio.
Aparência: semelhante a um grão de bico
Cor: Amarela a laranja, viscosa a cerosa
Gravidade específica: 6.16
A perovskita refere-se a uma classe de óxidos cerâmicos com a fórmula geral ABO3; esses óxidos foram descobertos no titanato de cálcio composto (CaTiO3) encontrado no minério de perovskita, daí o nome [1].Devido a muitas características estruturais, estes compostos são amplamente utilizados e estudados na física da matéria condensada.1Os cristais são formados por uma estrutura de 113, que é também conhecida como estrutura 113.
Os cristais cúbicos geralmente têm estrias ao longo das bordas paralelas do cristal, que resultam da formação de gêmeos lamellares quando a forma de alta temperatura se transforma na forma de baixa temperatura.Suas estruturas incluem tipicamente uma estrutura simples de perovskitaA fórmula química dos compostos de perovskita simples geralmente tem X como um íon de raio menor.A estrutura dupla de perovskita (Double-Perovskite) tem uma fórmula de composição, enquanto a composição das estruturas de perovskita em camadas é mais complexa.
Quando o nitrato de chumbo (II) reage com o iodeto de sódio, o nitrato de sódio e o iodeto de chumbo (II) são formados. A equação química equilibrada é: Pb(NO3) 2 (aq) + 2 NaI (aq) ?? PbI2 (s) + 2 NaNO3 (aq) Se,durante esta reaçãoCalcular o rendimento teórico de iodeto de chumbo (providencie a sua resposta com o número apropriado de números significativos).
Como parte do laboratório de síntese de paracetamol, os alunos também tiveram que realizar o seguinte cálculo para demonstrar seus conhecimentos.
Quando o nitrato de chumbo (II) reage com o iodeto de sódio, o nitrato de sódio e o iodeto de chumbo (II) são formados.
A equação química equilibrada é:
Pb(NO3) 2 (aq) + 2 NaI (aq) -PbI2 (s) + 2 NaNO3 (aq)
Se, durante esta reação, 23,2 gramas de nitrato de chumbo (II) forem misturados com 16,8 gramas de iodeto de sódio,
Calcule o rendimento teórico do iodeto de chumbo (indique a sua resposta com o número adequado de valores significativos).
A resposta correta e a explicação é:
O rendimento teórico de iodeto de chumbo (PbI2) da reação dada é de aproximadamente 25,83 gramas.
Explicação
A equação química equilibrada para a reação entre o nitrato de chumbo (Pb) e o iodeto de sódio (NaI) é:Pb ((NO3) 2 ((aq) + 2NaI ((aq)→PbI2 ((s) + 2NaNO3 ((aq) text{Pb(NO}_3text{)}_2 (aq) + 2 text{NaI} (aq) text{PbI}_2 (s) + 2 text{NaNO}_3 (aq)
Esta é uma análise passo-a-passo do cálculo:
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Cálculo da massa molar:
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Nitrato de chumbo (II)(Pb ((NO3)2)): 207,2+2×(14.01+3×16.00) = 331,22 g/mol207,2 + 2 vezes (14.01 + 3 vezes 16.00) = 331,22 text{ g/mol}
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Iodeto de sódio(NaI): 22,99+126,90=149,89 g/mol22.99 + 126,90 = 149,89 text{ g/mol}
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Chumbo (II) iodeto(PbI2): 207,2+2×126,90=461,00 g/mol207,2 + 2 vezes 126,90 = 461,00 text{ g/mol}
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Conversão de massas em moles:
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Nitrato de chumbo (II): 23,2 g331,22 g/mol=0,070 moles frac{23,2 text{ g}}{331,22 text{ g/mol}} = 0,070 text{ moles}
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Iodeto de sódio: 16,8 g149,89 g/mol=0,112 moles frac{16.8 text{ g}}{149,89 text{ g/mol}} = 0,112 text{ moles}
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Verificação de estoiquiometria:
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A reação requer 2 moles de NaI para cada mole de Pb (((NO3) 2.
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Necessidade calculada de NaI com base no Pb ((NO3)2) disponível: 0,070 moles Pb ((NO3) 2×2=0,140 moles NaI0,070 text{ moles Pb(NO}_3text{)}_2 vezes 2 = 0,140 text{ moles NaI}
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Determinação do reagente limitador:
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Uma vez que os moles disponíveis de NaI (0,112 moles) são inferiores aos moles necessários (0,140 moles), NaI é o reagente limitante.
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Calcular o rendimento teórico:
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A proporção da equação equilibrada para PbI2 é 1:2 (Pb(NO3) 2 para NaI. Com NaI como reagente limitante, os moles de PbI2 produzidos são metade dos moles de NaI: 0,112 moles2 = 0,056 moles PbI2 frac{0.112 text{ moles}}{2} = 0.056 text{ moles PbI}_2.
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A massa de PbI2 formada: 0,056 moles × 461.00 g/mol = 25,83 gramas 0,056 moles vezes 461.00 g/mol = 25,83 gramas.
Este cálculo demonstra a importância da compreensão da estequiometria e dos reagentes limitantes na previsão dos resultados das reações químicas.A capacidade de calcular com precisão estes rendimentos é crucial para um uso eficiente dos recursos, tanto em ambientes académicos de laboratório como na produção industrial de produtos químicos.
Agora, vamos gerar uma imagem para representar esta reação visualmente.
Aqui está uma representação visual da reação química em laboratório, mostrando a formação de iodeto de chumbo como um precipitado amarelo em um copo.Esta imagem também inclui elementos como a escala digital que exibe os pesos dos reagentes e a equação química em um quadro negro, que liga os conceitos teóricos com o trabalho prático de laboratório.
